солі хімія 11 клас
Кислі солі — продукт неповного заміщення гідрогену в кислоті катіонами металічного елемента, тому кислотні залишки таких солей містять гідроген, наприклад khso 4, kн 2 ро 4, k 2 нро 4. • з раніше вивченого на уроках географії та хімії пригадайте, де в україні є поклади солей лужних, лужноземельних елементів, магнію, купруму, і складіть таблицю з такими колонками.
Вам уже відомо про використання розчину натрій хлориду в медицині, а на багатьох високотемпературних виробництвах підсолюють питну воду, оскільки катіони натрію регулюють водний баланс в організмі. Як сировинні промислові продукти, натрій та калій хлориди використовують для добування лужних металів натрію та калію, їхніх гідроксидів і галогену хлору методом електролізу їхніх розплавів. 56, б), які нависають зверху вниз, ростучи зі стелі; сталагмітів, що ніби виростають з підлоги; і сталагнатів, які є поєднанням тих та інших, займаючи простір від підлоги до стелі. Термічним розкладом з нього добувають кальцій оксид (негашене вапно), з якого виготовляють кальцій гідроксид (гашене вапно), що є основою будівельних сумішей. Широко застосовують білу глину, з якої виготовляють порцеляновий та фаянсовий посуд, раковини умивальників, а також будівельні матеріали — вогнетривку цеглу й черепицю. Кольорові глини (жовті, сірі, червоні, зелені) у великій кількості застосовують для виготовлення облицювальної плитки, інших видів цегли й черепиці, гончарного посуду, статуеток тощо. З давніх - давен людству відомо, що глини мають лікувальні властивості, зокрема спричиняють антисептичну, очищувальну та протизапальну дію на організм людини.
Мідний купорос — як електроліт для відновлення міді, для покриття більш активних металів, щоб запобігти окисненню активного металу; для виготовлення мінеральних фарб. Розчин мідного купоросу використовують для протруювання насіння, щоб зберегти його від гризунів, і виготовлення бордоської рідини; для обприскування дерев і кущів, щоб запобігти грибковим хворобам, ним просочують деревину.
Середню сіль часто розглядають як продукт повного заміщення атомів гідрогену в молекулі кислоти на атоми (точніше — йони) металічного елемента або йони амонію. Для карбонатної кислоти н 2 со 3 це — йон нсо - 3 (продукт 1 - ї стадії дисоціації кислоти), а для ортофосфатної н 3 ро 4 — два йони — н 2 ро - 4 і нро 2 - 4 (продукти 1 - ї та 2 - ї стадій дисоціації). Отже, кисла сіль — продукт неповного заміщення атомів гідрогену в молекулі багатоосновної кислоти на атоми (йони) металічного елемента або йони амонію. Реакція між сіллю і лугом, кислотою або іншою сіллю в розчині відбувається, якщо серед можливих продуктів — нерозчинна чи нестійка сполука, слабкий електроліт або газ. Кальцій хлорид використовують у техніці, лабораторній практиці для осушування газів і органічних розчинників; ця сіль є компонентом охолоджувальних сумішей. Називати кислі солі; порівнювати склад і будову середніх і кислих солей; характеризувати хімічні властивості кислих солей; поширення солей у природі; складати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості кислих солей; досліджувати якісний склад солей. Наприклад, сульфатна й карбонатна кислоти утворюють гідрогенсульфати й гідрогенкарбонати — khso 4 й nahco 3, а ортофосфатна кислота може утворювати два види кислих солей. Nahco 3 — натрій гідроген - карбонат; nah 2 po 4 — натрій дигідрогенортофосфат; к 2 нро 4 — калій гідрогенортофосфат; кн 2 ро 4 — калій дигідрогенортофосфат. Відомо, що внаслідок різних природних процесів (дихання та гниття, горіння сухої трави), а також господарської діяльності людей в атмосферу потрапляє велика кількість карбон(iv) оксиду.
Mg 3 (po 4) 2 - магній ортофосфат, nahso 4 - натрій гірогенсульфат, fecl 3 - ферум (iii) хлорид, k 2 hpo 4 - калій гідрогенортофосфат, nh 4 no 3 - амоній нітроген, ca(h 2 po 4) 2 - кальцій дигідрогенортофосфат, (nh 4) 2 so 4 - амоній сульфат, nahco 3 - натрій гідргенкарбонат, mghpo 4 - магній гідрогенортофосфат, k 2 sio 3 - калій силікат, na 2 co 3 - натрій карбонат. Для повної взаємодії 102 г agno 3 треба взяти na 3 po 4 масою 32, 8 г, а за умовою задачі його маса становить 40 г, отже, натрій ортофосфат — у надлишку, тому розрахунок здійснюємо за масою аргентум (i) нітратом. Отже, з 0, 6 моль agno 3 прореагує 0, 2 моль na 3 po 4, але кількість речовини цієї солі становить 0, 24 моль, отже, сіль взято в надлишку, тому розрахунок здійснюємо за даними аргентум (i) нітрату.
Для повної взаємодії 51, 6 г k 2 sio 3 треба взяти h 2 so 4 масою 32, 8 г, а за умовою задачі маса цієї кислоти становить 42 г, отже, сульфатна кислота — у надлишку, тому розрахунок здійснюємо за масою калій силікатом. Отже, з 0, 33 моль k 2 sio 3 прореагує 0, 33 моль h 2 so 4, але кількість речовини цієї кислоти становить 0, 43 моль, отже, її взято в надлишку, тому розрахунок здійснюємо за даними калій силікату.
Для утворення 11, 7 г naсl прореагувало hn 4 сl масою 10, 7 г, а за умовою задачі його маса становить 12 г, отже, амоній хлорид — у надлишку, тому розрахунок здійснюємо за масою cолі nacl.
Коментарі
Дописати коментар